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硫酸铜（CuSO?）作为一种重要的无机化合物，其化学性质与主要反应在工业、农业及科学研究中均有广泛应用。以下从化学性质与典型反应两个维度展开分析：

一、化学性质

硫酸铜的化学性质主要由其离子结构决定。五水合硫酸铜（CuSO?·5H?O）为蓝色晶体，无水硫酸铜为灰白色粉末，二者可通过吸水与脱水相互转化。其核心化学性质包括：

1. 弱酸性水解
   硫酸铜溶于水后完全电离为Cu²?和SO?²?，但Cu²?会与水分子发生微弱水解反应：
   Cu²? + 2H?O ? Cu(OH)? + 2H?
   该反应使溶液呈弱酸性（pH≈4），水解产生的H?赋予硫酸铜溶液一定的杀菌性，常用于农业杀菌剂（如波尔多液）的配制。

2. 氧化还原性
   Cu²?具有氧化性，可被还原为金属铜（Cu），同时自身作为氧化剂参与反应。例如：

   • 与活泼金属（如铁、锌）反应时，金属置换出铜：
     Fe + CuSO? → FeSO? + Cu
   • 在特定条件下，Cu²?可被更强的氧化剂（如高锰酸钾）氧化为更高价态铜化合物，但此类反应需严格条件控制。

3. 配位能力
   Cu²?作为典型的过渡金属离子，具有空d轨道，可与多种配体（如NH?、Cl?、EDTA等）形成稳定配合物。例如：

   • 与过量氨水反应生成深蓝色硫酸四氨合铜：
     CuSO? + 4NH? → [Cu(NH?)?]SO?
   • 与硫离子（S²?）反应时，因硫化铜（CuS）难溶，反应可向右进行：
     Cu²? + S²? → CuS↓

二、主要反应类型

硫酸铜的化学反应涵盖置换、复分解、氧化还原及配位反应等类型，以下为典型反应模式：

1. 置换反应
   与金属活动性顺序中位于铜之前的金属（如铁、锌）发生置换，生成金属铜和对应盐。此类反应是工业提纯铜的重要方法，例如电解精炼铜中，粗铜作阳溶解，Cu²?在阴析出纯铜。

2. 复分解反应
   与碱或盐反应生成沉淀或气体。例如：

   • 与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀：
     CuSO? + 2NaOH → Cu(OH)?↓ + Na?SO?
   • 与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀：
     CuSO? + BaCl? → BaSO?↓ + CuCl?

3. 氧化还原反应

   • 作为氧化剂：Cu²?可氧化某些还原性物质（如碘化钾中的I?），生成碘单质：
     2CuSO? + 4KI → 2CuI↓ + I? + 2K?SO?
   • 作为还原产物：在强氧化剂（如）作用下，铜被氧化为Cu²?，同时硝酸被还原为氮氧化物。

4. 配位反应
   与配体形成稳定配合物，改变物质性质。例如：

   • 与氨水反应生成可溶性配合物，用于溶解难溶铜化合物；
   • 与EDTA形成螯合物，用于化学分析中铜离子的定量测定。